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Founded in 1879 and named after Texas' greatest hero General Sam Houston, Sam Houston State University is public shcool within the Texas state university system and located in Huntsville, Texas.
It's a multicultural institution that offers 79 bachelorette degree programs, 54 masters and five ...
Les radicaux libres sont des molécules qui, par le biais de photolyse ou de réaction chimique, ont un électron non apparié dans leur coquille de la jupe extérieure. Ces radicaux sont très réactifs et ainsi avoir une vie courte. Quand un radical libre réagit avec une molécule plus stable, le radical souvent tire un atome de lui et devient une molécule stable elle-même. Molécule de l'original puis devient un radical libre et va réagir avec d'autres espèces d'atomes et de molécules dans une longue série (ou chaîne) des réactions jusqu'à ce que le processus a atteint la phase de liquidation (voir ci-dessous). Dans cette phase de combiner les deux radicaux libres, partage de la paire d'électrons et de rupture de la chaîne.
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Radicaux libres réagissent avec les molécules, les atomes, les autres radicaux dans la longue série de réactions en chaîne. Un radical est formé dans l'atmosphère par la réaction de photolyse ou de produit chimique. Radicaux sont très réactifs et va tirer des atomes ou électrons d'autres molécules pour remplir leur coquille de la jupe extérieure. New radicals peut formé à partir de la molécule originale qui réagissent alors avec une autre molécule, etc. , cette réaction se propage d'une espèce à l'autre jusqu'à ce que se produit une réaction de terminaison. Réaction de la fin implique généralement la réaction des deux radicaux libres pour former un produit stable.
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Vapeur d'eau gazeuse qui commence à changer de minuscules gouttelettes d'eau (état liquide) ou de cristaux de glace, quand l'air est assez froid. Ce processus commence au point de rosée. Énergie requise pour vaporiser de l'eau est libérée, environ 585 cal/g d'eau à 20 degrés Celsius.
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Neige granuleuse qui a enduré un été sans fondre et se transforme en glace.
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H <sub>2</sub> O <sub>2</sub>, poids moléculaire des composés c'est 34. 02g/mol ; c'est un oxydant incolore, plutôt instable avec un goût amer et de la soude caustique pour la peau. Peroxyde d'hydrogène se décompose, libérant de l'oxygène. Peroxyde d'hydrogène pur est stable, mais la moindre impureté améliorera la décomposition, souvent violemment. Des solutions concentrées de peroxyde d'hydrogène sont très corrosifs et toxiques. H <sub>2</sub> O <sub>2</sub> est utilisé comme agent de blanchiment, désodorisant et dans la fabrication de carburant de fusée. L'hydrogène peroxyde dans votre salle de bain est à environ 3 pour cent dans l'eau. Dans l'atmosphère, c'est l'un des oxydants pour le dioxyde de soufre dans les gouttelettes de l'eau des nuages qui produit de l'acide sulfurique, une composante majeure de pluies acides.
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H <sub>2</sub> S, sulfure d'hydrogène est une espèce de réduction, qui est relativement instable mais survit assez longtemps en raison de sa lente réaction avec l'oxygène atmosphérique. Ce gaz contenant du soufre est des principaux acteurs en gaz à la conversion de particules dans l'atmosphère. Nombreux gaz soufrés sont réactifs et donc se transforment rapidement en acide sulfurique.
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Ayant la particularité d'attirer l'humidité de l'atmosphère.
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HBr, dans la stratosphère, l'ozone est en permanence formée par le mécanisme de Chapman. Toutefois, des radicaux d'halogène comme atomique de brome et de chlore atomique (émis par des sources anthropiques et naturelles certains) catalysent la décomposition de l'ozone, qui se traduit par une perte nette de l'ozone :
O <sub>3</sub> + Br---> BrO + O <sub>2</sub>
une espèce de réservoir est un composé dont la formation brise le cycle de destruction en prenant l'halogène radical sortir du cycle. HCl et HBr. sont deux exemples malheureusement, le succès de HBr comme un réservoir d'espèces sont très limitée dû au fait qu'elle, à la différence des HCl, photodissociates rapidement et facilement. Ainsi, l'ozone depleting effets de brome sont, atom Atom, plus sévères que celles du chlore.
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HCFC, des espèces chimiques prévus pour remplacer les CFC dans un proche avenir dans les pays plus à l'Ouest. Lorsque les chlorofluorocarbures normales (voir ci-dessus) atteignent la stratosphère et sont décomposés à la photo, leurs radicaux de chlore libéré détruire l'ozone naturel qui agit comme notre parapluie pour protéger la terre des rayons ultraviolets (voir chlore et l'ozone). Avec une ou plusieurs liaisons carbone-hydrogène, les HCFC est toujours utiles en remplacement des CFC dans la plupart des applications. Cependant, cette liaison structure le rend de carrière HCFC beaucoup plus chimiquement instables--par rapport aux CFC--et donc sujet à radical hydroxyle et attaque l'ozone tôt dans leur phase gazeuse dans l'atmosphère. En fait, qu'ils réagissent dans la troposphère au lieu de la stratosphère. Leur durée de vie est plus courte que les CFC et, par conséquent, avoir une plus petite chance d'atteindre la stratosphère où leur chlore pourrait être libéré par photolyse destructrice et entrer dans le cycle de destruction catalytique de l'ozone.
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HCl, l'acide chlorhydrique anhydre. Son poids moléculaire est de 36. 47 g/mol ; c'est un gaz incolore, corrosif. Chlorure d'hydrogène est un gaz ininflammable servile covalent et ionise presque entièrement dissous dans l'eau. Dissous dans l'eau, le chlorure d'hydrogène forme un fort acid, l'acide chlorhydrique. Dans la stratosphère, HCl agit comme une espèce de réservoir retirer temporairement des radicaux de chlore d'un cycle de destruction catalytique de l'ozone. (Voir l'ozone et le chlore. )
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